Pengertian Elektrolis Dan Jenis Elektrolis

Pengertian Elektrolis Dan Jenis Elektrolis

Sel elektrolisis 

Pengertian Elektrolis Dan Jenis Elektrolis

Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan larutan elektrolit. Dalam sel surya atau galvani, reaksi reduksi oksidasi terjadi secara spontan dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik.

Sedangkan elektrolisis adalah reaksi inversi sel surya atau galvans yang potensial selulernya negatif atau dengan kata lain, reaksi normal tidak akan terjadi dan reaksi dapat terjadi jika diinduksi oleh energi listrik eksternal.
Sel elektrolisis
Sel elektrolisis
Memahami sel elektrolitik

 Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan banyak digunakan dalam masyarakat kita.

 

Contoh Elektrolis

Baterai baterai isi ulang adalah contoh aplikasi elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari.
Paket baterai isi ulang (recharge) mengubah energi listrik yang disediakan menjadi produk dalam bentuk bahan kimia yang diinginkan. Air, H2O, dapat didekomposisi menggunakan listrik dalam sel elektrolisis. Proses ini akan membawa air ke dalam elemen penyusunnya. Reaksinya adalah sebagai berikut:
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

Sirkuit sel elektrolisis hampir menyerupai sel fotovoltaik. Apa yang membedakan sel elektrolisis dari sel surya adalah, dalam sel elektrolisis, komponen voltmeter diganti oleh sumber arus (umumnya baterai). Solusi atau fusi yang ingin elektrolisis ditempatkan dalam wadah. Selanjutnya, elektroda direndam dalam larutan atau peleburan elektrolit yang ingin dielektrolisis. Elektroda yang digunakan umumnya elektroda inert, seperti grafit (C), platinum (Pt) dan emas (Au).

Elektroda bertindak sebagai titik reaksi untuk reaksi. Reaksi reduksi terjadi pada katoda, sedangkan reaksi oksidasi terjadi pada anoda. Kutub negatif dari sumber arus mengarah ke katoda (karena membutuhkan elektron) dan kutub positif dari sumber arus pasti mengarah ke anoda.
Akibatnya, katoda bermuatan negatif dan menarik kation yang akan dikurangi menjadi deposit logam. Sebaliknya, anoda bermuatan positif dan menarik anion yang akan teroksidasi menjadi gas. Jelas bahwa tujuan elektrolisis adalah untuk mendapatkan endapan logam pada katoda dan gas pada anoda.

Jenis elektrolisis

Ada dua jenis elektrolisis, yaitu melting electrolysis (fusion) dan larutan elektrolisis. Dalam proses elektrolisis meleleh, kation harus direduksi menjadi katoda dan anion harus dioksidasi ke anoda.

a. Elecrolysis Melting (Leburan)
Sebagai contoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis garam NaCl cair (dikenal sebagai sel Down):

b. Larutan elektrolisis
Jadi mari kita coba untuk mempelajari sel elektrolisis dari larutan Na2SO4. Pada katoda ada persaingan antara air dan ion Na +. Berdasarkan nilai E ° merah, air akan direduksi menjadi katoda. Di sisi lain, ada persaingan antara ion SO42 dan air di anoda. Karena bilangan oksidasi S pada SO42- telah mencapai keadaan maksimumnya, yaitu +6, spesies SO42- tidak dapat mengalami oksidasi. Akibatnya, spesies air itu akan teroksidasi menjadi anoda


Sumber: http://ojel.student.umm.ac.id/seva-mobil-bekas/