Jenis Ion Beserta Contoh Dan Penjelasanya

sel elektrolis

Dalam istilah sederhana, definisi ikatan ionik adalah hubungan antara dua jenis ion (kation dan anion) dari kekuatan elektrostatik Coulomb. Namun, misalnya, senyawa kompleks [Fe (H2O) 6] 2+, ion pusat Fe2 + dengan molekul H2O dalam gerakan, juga sebagian besar terikat oleh gaya elektrostatik antara ion pusat dan dipol listrik tetap yang negatif yang dihasilkan oleh molekul perjalanan.

Ikatan ion juga biasa disebut ikatan elektrokovalen yang merupakan jenis ikatan kimia yang dapat dibentuk antara ion logam dan bukan logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui tarikan elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk oleh daya tarik antara dua ion yang berbeda dalam muatan.

Contoh ikatan ionik
Misalnya pada memasak garam (natrium klorida). Ketika natrium (Na) dan klorin (Cl) bergabung, atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na +), sedangkan atom klorin menerima elektron untuk membentuk anion (Cl-). Ion-ion ini kemudian bersatu dalam rasio 1: 1 untuk membentuk natrium klorida.
Ikatan ionik

        Na + Cl → Na + + Cl- → NaCl

Jenis spesies ion

Ada beberapa jenis spesies ion, berikut penjelasannya:

1. Spesies tanpa elektron valensi
Ion hidrogen H +, mungkin dapat dilihat sebagai satu-satunya contoh dari suatu spesies tanpa elektron valensi, meskipun keberadaannya stabil dalam bentuk pelarut-pelarut, yaitu sebagai ion hidronium, H3O +, dalam air.

2. Spesies dengan dua elektron valensi
Beberapa spesies yang cukup stabil dengan dua elektron valensi adalah ion hidrida, H +, Li + dan Be2 +. Ion-ion ini mengadopsi konfigurasi elektronik gas mulia He.

3. Spesies dengan delapan elektron valensi
Pembentukan spesies stabil dengan delapan elektron valensi adalah seperti Na +, Mg2 +, F- dan O2-. Dengan demikian, NaF, Na2O, MgF2 dan MgO adalah contoh dari spesies ionik yang mengadopsi konfigurasi elektron valensi dari gas mulia terdekat, Ne.

4. Spesies dengan sembilan elektron valensi
Fakta bahwa banyak senyawa dari kelompok d juga ionik, jelas stabilitas konfigurasi elektronik, khususnya jumlah elektron valensi, tidak lagi mengikuti aturan oktet, tetapi mencapai delapan belas. Spesies ini umumnya ditemukan dalam kelompok 11, 12 dan bahkan pada kelompok 13 dari periode awal 4.

5. Spesies dengan elektron valensi “delapan belas + dua”
Jenis ini umumnya terdiri dari unsur berat. Unsur 81Tl adalah seperti kation T3 +, yang merupakan sistem elektron 18 elektron yang cukup stabil. Namun, Tl + kation juga ditemukan dan bahkan lebih stabil daripada kation T3 +. Stabilitas sistem konfigurasi ini sering dikaitkan dengan realitas penuh dari semua orbital yang terisi, yang secara khusus dikenal sebagai “18 + 2” sistem konfigurasi elektronik atau dalam hal spesies dengan pasangan elektron inert. Unsur-unsur Ga, In dan Tl (kelompok 13 dari tabel periodik), Ge, Sn dan Pb (kelompok 14) dan As, Sb dan Bi (kelompok 15) dapat terbentuk dalam M + berurutan, M2 + dan M3 + ion yang khas pasangan elektron inert, (4-6) s2.

6. Spesies dengan berbagai jenis elektron valensi
Jenis-jenis ion ini terdiri dari unsur-unsur transisi dari kelompok d dan f yang memiliki konfigurasi elektronik d dan f yang belum penuh. Umumnya, ion-ion ini memiliki konfigurasi elektronik eksternal 8-18 yang ns2 np6 nd0-10 dengan n = 3, 4, 5. Selanjutnya, unsur-unsur kelompok transisi diketahui membentuk kation dengan berbagai tingkat oksidasi.

Ini adalah penjelasan dari Ion Bond yang bisa kita bagikan pada kesempatan ini. Kami harap penjelasan ini bisa menjadi referensi yang baik untuk teman-teman.

Sebagian artikel diambil dari : Rumus.co.id/

Author: soo4r